题目内容
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
| C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
| D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
B
解析试题分析：A、H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色，都是表现还原性，A不正确；B、银在空气中容易被氧气氧化而变暗，属于化学腐蚀，B正确；C、能与碱和酸反应都生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅只能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，C不正确；D、只要溶液中c(CO32－)·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)即可产生碳酸钡沉淀，与硫酸钡的溶度积常数并无直接关系，D不正确，答案选B。
考点：考查物质性质以及溶度积常数的应用
现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48 L(标准状况)，则下列说法正确的是
| A．产生的气体是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1 |
| C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2 |
| D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol |
NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）
| A．Cu + HNO3(稀) | B．N2 + O2 | C．NH4Cl + O2 | D．NO2 + H2O |
下列关于液氯的说法中，不正确的是
| A．液氯属于混合物 | B．液氯呈黄绿色 |
| C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体 | D．液氯能使湿润的红色布条褪色 |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2
NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A． | B． | C． | D． |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
| 选项 | a | b | c |
| A | Cl2 | HClO | Ca(ClO)2 |
| B | CH3CHO | CH3CH2OH | CH3COOC2H5 |
| C | HNO3 | NO | NO2 |
| D | CH2＝CH2 | CH3CH2Br | CH3CH2OH |
下列物质的使用不涉及化学变化的是
| A．明矾用作净水剂 | B．液氨用作制冷剂 |
| C．氢氟酸刻蚀玻璃 | D．生石灰作干燥剂 |
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol | B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 | D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深 |