题目内容
19．下列说法中正确的是（ ）| A． | 天然气和沼气的主要成分是甲烷 | |
| B． | 石油裂解可以得到氯乙烯 | |
| C． | 所有烷烃中都存在碳碳单键 | |
| D． | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
分析 A．天然气、坑道气、沼气等均含甲烷；
B．石油裂解得到烃类物质；
C．甲烷只有1个C；
D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应．
解答 解：A．天然气和沼气的主要成分是甲烷，甲烷能燃烧，则利用天然气、沼气作能源使用，故A正确；
B．石油裂解得到烃类物质，含烯烃类物质，但氯乙烯为卤代烃，故B错误；
C．甲烷只有1个C，不存在碳碳单键，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯和NaBr，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、反应类型等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 | |
| B． | 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y | |
| C． | 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 | |
| D． | 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
10．实验室制取少量N2常利用的反应是：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | NaNO2是氧化剂 | B． | 生成1molN2时转移的电子为3mol | ||
| C． | NH4Cl中的N元素被还原 | D． | N2既是氧化剂又是还原剂 |
7．室温下，对于0.1mol?L-1的氨水，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氨水能导电，说明NH3是电解质 | |
| B． | 加水稀释，溶液中的c（OH-）增大 | |
| C． | 加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-） | |
| D． | 向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 |
14．
镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 电池工作时，H+向正极移动 | |
| B． | 该电池可以在高温下正常工作 | |
| C． | 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 | |
| D． | 该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 | |
| B． | 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性 |
11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 |
8．某高聚物可表示为图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该高聚物是通过加聚反应生成的 | |
| B． | 合成该高聚物的单体有三种 | |
| C． | 1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含碳碳双键的物质 | |
| D． | 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化 |
9．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2、NH3的百分含量相等 | |
| B． | 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 | |
| C． | 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 | |
| D． | 反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 |