题目内容

10．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．工业用的氯气主要是通过氯碱工业制备
B．金属钠、铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧
C．氢气可以在氯气中燃烧
D．氯气和氢气混合在强光条件下可能会发生爆炸

分析 A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上利用此原理制取氯气；
B、金属钠在氯气燃烧生成氯化钠，铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色烟；
C、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢；
D、氯气和氢气混合在强光条件下发生剧烈反应而发生爆炸．

解答 解：A．工业上制备氯气，主要是通过电解饱和食盐水获得，故A正确；
B．金属钠在氯气燃烧生成氯化钠，铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色烟，所以金属钠、铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧，故B正确；
C、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，所以氢气可以在氯气中燃烧，故C正确；
D、氯气和氢气混合在强光条件下发生剧烈反应而发生爆炸，而不是可能会发生爆炸，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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20．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH
1．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（　　）
A．1mol氯气B．1mol S
C．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液
18．标准状况下，33.6L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为1.5NA．
5．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe（OH）2的是（　　）
A．在Fe2（SO4）3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸）
D．在生成Fe（OH）3的悬浊液中加过量的铁粉
5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设  
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
（2）设计方案  
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．
12．实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：

实验一实验二
实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇
实验条件酒精灯加热水浴加热

实验现象		无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．
请回答下列问题：
（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；
（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；
（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；
（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；
（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；
（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．
9．在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则每个晶胞中含有的氧原子数为（　　）
A．2B．4C．6D．8
10．某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
A．属于芳香烃
B．能发生取代反应和加聚反应
C．分子式为C15H7O
D．不能使溴水褪色但能与氯化铁溶液发生显色反应

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