题目内容
【题目】根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素价电子排布式_____________________。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
【答案】 3d14s2 
+7 第4周期VIIB族 有；
①③④⑦ ＜ ＞
【解析】(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，则该元素的核外电子数是18＋1＋2＝21，所以该元素价电子排布式为3d14s2；(2)外围电子排布式为3d54s2的原子是Mn，其原子结构示意图为，其最高正价为＋7价；其在元素周期表中的位置为第4周期VIIB族；(3)与羟基相连的碳原子连接的4个基团均不相同，属于手性碳原子；(4)①CO2直线形结构，属于非极性分子；②NH3是三角锥形，是极性分子；③CCl4是正四面体型，是非极性分子；④BF3是平面三角形，是非极性分子；⑤H2O是V形，是极性分子；⑥SO2是V形，是极性分子；⑦SO3是平面三角形，是非极性分子；⑧PCl3是三角锥形，是极性分子，因此属于非极性分子的是①③④⑦；(5) 氯酸分子中非羟基氧原子个数小于高氯酸中非羟基氧原子个数，因此氯酸的酸性小于高氯酸；同样磷酸的酸性强于亚磷酸。
