在纯碱溶液中滴入酚酞.溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液.所观察到的现象是 .其原因是(用离子方程式表示并作简要的文字说明): . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是(用离子方程式表示并作简要的文字说明)：　　　　　　。

解析：此题考查水解平衡，因为在纯碱溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-的平衡，显碱性，故滴入酚酞变红。当滴入BaCl₂溶液后，因为CO+Ba²⁺BaCO₃↓，会生成白色沉淀,使溶液中c(CO)降低,故平衡向逆反应方向移动,使c(OH^-)降低,而使碱性减弱,红色变浅直到褪去。

答案：产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO水解：CO+H₂OHCO+OH^-。加入BaCl₂后：由于c(CO)减小，水解平衡向左移动，c(OH^-)减小，酚酞褪色?

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在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

产生白色沉淀，溶液由红色变为无色

产生白色沉淀，溶液由红色变为无色

，其原因是

CO₃^2-水解呈碱性使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-转化为BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

CO₃^2-水解呈碱性使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-转化为BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

（以离子方程式和简要文字说明）．

请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是

（填化学式）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 溶液为NaCl，故为中性

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 溶液为NaCl，故为中性

（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：

．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是

（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为

．
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO₃溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO₃溶液显碱性的原因：

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是

．
（3）若A_mB_n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是