下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应.增大浓度.或加热或加压.或使用催化剂.都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是 (　　)
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

①正确，影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；②正确，光为影响反应速率的外因；③错，决定化学反应速率的主要因素为反应物本身性质；④错，压强只能影响有气体参加的反应，对于固体或液体来说，受压强影响很小。

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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)

Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO₂(g)

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）

某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（）。

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图。

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
① 升高温度 ②使用证催化剂 ③增大压强 ④增加浓度
A ②④

B ③④ C ①② D ②③

室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已

知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
（2）实验2中，a="                 " ；
（3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
（4）计算b、c值：b="        " ；c

= ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=" " 。

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄= K₂SO₄+ 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度	B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强	D．升高温度

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