Question

【题目】已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】①④⑤⑥ H+ + OH -= H2O 25.0 AC

【解析】

（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

（2）④ HNO3 ⑤Ba（OH）2发生中和反应生成硝酸钡和水；

（3）根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量，利用CuSO4·5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算CuSO4·5H2O的质量；分析操作的溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析；

（1）①H2O部分电离成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质； ②氨水属于混合物；③ Mg是单质； ④ HNO3 电离成氢离子和硝酸根离子，属于强电解质；⑤Ba（OH）2 电离成钡离子和氢氧根离子，属于强电解质；⑥CuSO4·5H2O电离出铜离子和硫酸根离子，属于强电解质，属于电解质的是 ①④⑤⑥；故答案为：①④⑤⑥；

（2）④ HNO3 ⑤Ba（OH）2发生中和反应生成硝酸钡和水，④与⑤反应的离子方程式为：H+ + OH -= H2O；故答案为：H+ + OH -= H2O；

（3）配制溶液的体积为900ml，而容量瓶的规格没有900ml，只能选用1000ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=1.0L×0.1mol·L-1=0.1mol，CuSO4·5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4·5H2O的质量0.1mol×250g·mol－1=25.0g，故答案为：25.0g；

A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；

B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；

C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

故选：AC；