题目内容
反应2A(g)+B(g) 3C(g),起始时按5:2的体积比把A、B两气体混合后,充入一体积不变的密闭容器中,在恒定温度下使之反应,达平衡时混合气体中C的体积分数为60%,求:
(1)A、B的转化率;
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量 [设A的相对分子质量为Mr(A),B的相对分子质量为Mr(B)]。
(1)A、B的转化率;
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量 [设A的相对分子质量为Mr(A),B的相对分子质量为Mr(B)]。
(1)A:56% B:70%
(2)
(2)
练习册系列答案
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在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0。当反应达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
| x | Y |
A. | 再通入A | B的转化率 |
B. | 压强 | A的百分含量 |
C. | 温度 | 混合气体的平均相对分子质量 |
D. | 加入催化剂 | A的质量分数 |
下列说法不正确的是( )
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
C.将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压,容器内气体颜色变深,这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小 |