Question

（2008?宁夏）第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）

A．E是一种非金属元素

B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂

D．E位于元素周期表的IVA族

Answer 1

分析：第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素．据此解答．

解答：解：ECl_n熔沸点较低，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素．
0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：
0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，即E应为硫元素．
A、根据题中信息可知：ECl_n熔沸点较低，因而ECl₂形成的晶体为分子晶体，E元素是一种非金属元素，且E为硫元素，故A正确；
B、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO₂，故C正确；
D、E为硫元素，原子核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，所以硫元素处于第三周期第ⅥA族，故D错误．
故选D．

点评：本题考查位置结构与性质关系，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，难度较大．