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为了检验某FeCl
2
溶液是否变质,可向试样溶液中加入
A.AgNO
3
溶液
B.pH试纸
C.KSCN溶液
D.石蕊试液
试题答案
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C
正确答案:C
FeCl
2
溶液变质后,Fe
2
+
变Fe
3
+
,可用KSCN溶液检验。
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I.实验室要用98%(ρ=1.84g·cm
-
3
)的硫酸配制3.68mol·L
-
1
的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98%的硫酸
mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L
-
1
的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):
.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol·L
-
1
的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
。
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO
2
、NH
4
Cl、ZnCl
2
等物质。请回答以下问题:
⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为
(填化学式);
(2)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH
4
Cl和ZnCl
2
,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:(答案写在答题卷上)
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl
—
取少许滤液于试管中,加入
产生白色沉淀
含有Cl
—
2.检验NH
4
+
取少许滤液于试管中,加入
含有NH
4
+
3.检验Zn
2+
取少许滤液于试管中,加入稀氨水
先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn
2+
只用一种试剂就能把Na
2
SO
4
、NaCl、(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl四种溶液区分开来,这种试剂是
A.AgNO
3
B.NaOH
C.BaCl
2
D.Ba(OH)
2
下列提纯物质的实验方法不正确的是
①用Na
2
CO
3
溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl
2
杂质
②用蒸馏法除去混在水中的氧气
③用酒精萃取溶解在水中的溴
④将KMnO
4
溶液减压低温蒸发,以获得晶体KMnO
4
A.②
B.③④
C.①②③
D.①②③④
( 6分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表:
物质(杂质)
除杂质所需试剂
离子方程式
Fe
2
O
3
(Al
2
O
3
)
FeCl
2
溶液(FeCl
3
)
NaHCO
3
溶液(Na
2
CO
3
)
乙酸乙酯的制备实验中,得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是( )
A.在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯
B.先加入氢氧化钠浓溶液,再进行蒸馏可得到乙酸乙酯
C.先加入饱和碳酸钠溶液,再进行分液可得到乙酸乙酯
D.分离出乙酸乙酯后的混合液,可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇
在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分离操作时要用到的仪器是
A.蒸发皿
B.烧瓶
C.漏斗
D.分液漏斗
按下列要求回答
(1)除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质),请填入适当的试剂
①NO(NO
2
)
②NH
3
(H
2
O)
(2)实验室配制100mL0.5mol·L
?1
的Na
2
CO
3
溶液,回答下列问题:
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末
g。
②配制时应选用的仪器有500mL容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、
。
③若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是
。
A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量至刻度线
B.没有将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D.定容时府视刻度线
下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是( )
A.吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管
B.某无色溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成, 加稀硝酸后沉淀溶解;若另取该溶液加稀硫酸后,微热后有气泡产生;可确定该溶液中一定含NO
2
-
C.在纸层析法分离Fe
3+
和Cu
2+
的实验中,层析后,经氨熏,滤纸中无色带出现,一定是误将试样点浸没在展开试中
D.结晶时,若沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降到容器底部,此时,进行分离的操作方法是倾析
关 闭
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