Question

【题目】一定条件下NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ（NH3）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度，该反应的平衡常数（K）减小

B. b<3<a

C. M点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．升高温度，氨气的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的平衡常数（K）增大，A错误；B．起始n(NO)/n(NH3)=Z，Z越小，说明氨气相对越多，达到平衡时氨气的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，B错误；C．起始n(NO)/n(NH3)=3，氨气和NO按1：4反应，达到平衡时，二者比值小于3，C正确；D．增大压强，平衡正向移动，所以平衡在加压后φ(NH3)减小，D错误，答案选C。