Question

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 6.00mol/L的HNO₃溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12L（NO和NO₂）．再向反应后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为（　　）

• A、无法确定
• B、700mL
• C、750mL
• D、725mL

Answer 1

分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO_x，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO_x），再根据V=

n

c

计算．

解答：解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO_x）=0.25L×6mol/L-

1.12L

22.4L/mol

=1.45mol，所以V（NaOH）=

1.45mol

2.00mol/L

=0.725L=725ml，故选D．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，判断溶液中溶质为硝酸钠是关键，再利用N原子守恒计算．