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下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（ ）
A．①②⑤
B．④⑥
C．①②③④
D．③④⑤⑥
试题答案
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B
每升海水中含量低于1 mg的元素称为微量元素。
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下列叙述不正确的是( )。
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
天然海水中主要含有Na
＋
、K
＋
，Ca
2
＋
、Mg
2
＋
、Cl
－
、SO
4
2
—
、Br
－
、CO
3
2
—
、HCO
3
—
等离子，火力发电燃煤排放的含SO
2
的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是 ( )
A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO
3
2
—
、HCO
3
—
水解
B．“氧化”是利用氧气将H
2
SO
3
、HSO
3
—
、SO
3
2
—
等氧化生成SO
4
2
—
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO
4
2
—
的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )。
A．Cl
2
、Br
2
、I
2
B．Na、Mg、Al
C．食盐、淡水
D．NaOH、H
2
下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )。
A．加热Al
2
O
3
B．加热HgO
C．电解熔融NaCl
D．铝粉和Fe
2
O
3
共热
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V
2
O
5
、VOSO
4
、K
2
SO
4
、SiO
2
）中钒的主要流程如下：
已知：（1）V
2
O
5
和NH
4
VO
3
均为难溶物，VOSO
4
和(VO
2
)
2
SO
4
均为易溶物。
（2） 2VO
2
+
+H
2
C
2
O
4
+2H
+
= 2VO
2+
+ 2CO
2
↑+ 2H
2
O
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO
4
(水层)+ 2HA（有机层）
VOA
2
(有机层）+ H
2
SO
4
(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H
2
C
2
O
4
溶液滴定(VO
2
)
2
SO
4
溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH
2
C
2
O
4
溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO
2
)
2
SO
4
溶液钒元素的含量为_________g/L。
（5）V
2
O
5
可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。
据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是
（填序号）。
A．蒸馏法；
B．电渗析法；
C．冷结法；
D．离子交换法；E．反渗透法
（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的
。
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl
2
·6H
2
O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl
2
，原因是
；
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是
、
、
。
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl
4
而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：
。
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。
请回答下列问题：
（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式
。
（3）制备TiO
2
的方法之一是利用TiCl
4
水解生成TiO
2
·x H
2
O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
。
（4）由TiCl
4
→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl
2
、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
℃即可。
TiCl
4
Mg
MgCl
2
Ti
熔点/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）CH
3
OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式
。
以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li
2
CO
3
和K
2
CO
3
的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
由CO和H
2
合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H
2
(g)= CH
3
OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H
2
mol。
用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe
2+
、Fe
3+
、 Mg
2+
、 Ca
2+
、Cu
2+
等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________
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VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
