题目内容
Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水
- A.是氧化剂
- B.是还原剂
- C.既是氧化剂又是还原剂
- D.既不是氧化剂又不是还原剂
A
试题分析：根据方程式可知，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到电子，所以水是氧化剂，钠是还原剂，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：进行氧化还原反应的有关判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后再依据相关的概念进行分析和判断即可。
试题分析：根据方程式可知，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到电子，所以水是氧化剂，钠是还原剂，答案选A。
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点评：进行氧化还原反应的有关判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后再依据相关的概念进行分析和判断即可。
练习册系列答案
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得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。
若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。
、NO