Question

3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe₂O₃的质量．

Answer 1

【答案】分析：3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
根据化学方程式列式计算．
解答：解：设Fe为xmol，Fe₂O₃为ymol，
反应的方程式分别为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl₃完全反应，溶液中只生成FeCl₂，
则有：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O，
ymol         2ymol
   2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
 2ymol    ymol
   Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
（x-y）mol          0.03mol
则有：
解之得：x=0.04，y=0.01，
所以Fe₂O₃的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g．
答：原混合物中Fe₂O₃的质量为1.6g．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，解答该题时首先判断溶液的成分，根据发生的反应结合化学方程式计算．