题目内容
【题目】按要求填空：
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是____________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
【答案】
（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
（2）②（3）KMnO4 FeCl3
【解析】
试题分析：
（1）根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2－、I－；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。
（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
（3）由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
