Question

【题目】将34.2g Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。

（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________________________。

（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为____________________。

（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

Answer 1

【答案】 Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42— 1mol·L-1 3mol·L-1 0.1mol·L-1

【解析】试题分析：（1）Al2(SO4)3在水溶液中的电离出铝离子和硫酸根离子；（2）根据 计算Al2(SO4)3的物质的量浓度；（3）SO42— 的物质的量浓度是Al2(SO4)3的物质的量浓度的3倍；（4）根据稀释前后溶质物质的量不变计算稀释后的浓度。

解析：（1）Al2(SO4)3在水溶液中的电离出铝离子和硫酸根离子，Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式是Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42—；（2）Al2(SO4)3的物质的量浓度是 ；（3）SO42— 的物质的量浓度是Al2(SO4)3的物质的量浓度的3倍，所以SO42— 的物质的量浓度是3mol·L-1，取出10mL，其浓度不变，其中SO42— 的物质的量浓度仍为3mol·L-1；稀释后溶质物质的量浓度是 =0.1mol·L-1。