将适量的铁粉加入FeCl3溶液中.充分反应后.溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

【解析】

试题分析：反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+.若反应产生的Fe2+物质的量为3mol,反应消耗的Fe3+物质的量为2mol，未反应的Fe3+物质的量为3mol.故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3。选项为：A。

考点：考查铁元素的单质及化合物的性质的知识。

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下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )

A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S

下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )

A．NH3经催化氧化生成NO B．N2和H2在一定条件下合成NH3

C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素

（7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。

试求：（写出具体计算过程）

（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）。

将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有，有关离子方程式为。

（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

下列离子方程式书写正确的是

A．单质铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

B．钠与水的反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH- ＋H2↑

C．氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+ 2H+ = H2O + CO2

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