题目内容

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。?
（6分）BaCl2   K2CO3    Na2SO4       (每空2分)
略
练习册系列答案
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下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A．B．
C．D．
(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________________  E____________
(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________
(3)写出D + A → W + E + H2O反应的离子方程式：                            
在自然界中以游离态存在的金属是
A．铁B．金C．钠D．铝
在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物
C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多
A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
请回答下列问题：
（1）X的电子式为_____________；Z的化学式为______________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：    _______________________________________________（用元素符号表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：                         。
（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子序数由大到小的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）
  
①C．O2         ②AlCl3、NaOH       ③NaOH、CO2         ④S、O2
A．①②③          B．①②         C．③④         D．①②③④
有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr

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