题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.标准状况下,0.1mol氯仿的体积为2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
【答案】A
【解析】解:A、1mol铝反应生成1.5mol氢气,故0.2mol铝反应生成0.3mol氢气,即0.3NA个氢气分子,故A正确;B、常温下,1LpH=1的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量浓度为:0.1mol/L,盐酸抑制了水的电离,则溶液中的氢氧根离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为:1×10﹣13mol/L,1L该溶液中由水电离的氢离子的物质的量为:1×10﹣13mol,故B错误;
C、标况下,氯仿为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故C错误;
D、Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到﹣3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,
则由电子守恒可知,有6 mol的CuSO4参加反应,则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为 = mol,故D错误.
故选A.
【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸,其操作分解为如下几步: A.移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写);
(2)上述B步骤操作的目的是;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对最终滴定结果的影响是 . (填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)A步骤中,使用的指示剂为 , 判断到达滴定终点的实验现象是:;
(5)如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面,其读数值为mL,图2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
(6)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 . (保留小数点后四位)
【题目】下表对某些反应方程式的评价合理的是( )
编号 | 离子方程式或电极反应式 | 评价 | |
A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+ | 正确 |
B | 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 | Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | 正确 |
C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O | 错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号 |
D | 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 | 阴极:2Cu2++4e﹣=2Cu | 错误,该阴阳两极反应不可能同时发生 |
A.A
B.B
C.C
D.D