题目内容
已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是
| A．l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量 |
| B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量 |
| C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量 |
| D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量 |
B
试题分析：A、液态水变成气态水需要吸收能量，错误；B、互为可逆的2个反应的热效应是相反的。2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ，所以1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241．8 kJ能量，正确；C、2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，错误；D、483． 6 kJ是2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水的热效应，不是化学键的键能，错误，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) 
