题目内容

下列关于生活中化学知识的叙述正确的是

A地沟油禁止食用,但可以用来制肥皂

B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

C.加碘盐就是在食用盐中加入碘单质

D.大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:A、地沟油危害人体健康,不能食用,其主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可以用来制肥皂,制肥皂,正确;B、化肥和农药会在农作物内产生残留,应适用使用,错误;C、加碘盐是在食用盐中加入了碘酸钾,错误;D、大量焚烧稻草、小麦桔杆,会产生

考点:本题考查化学与社会、生活。

 

练习册系列答案
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已知A、E是生活中常见的两种有机物;B是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下:

      

请回答下列问题:

(1)B的电子式是____________。

(2) E的官能团名称是____________。

(3) 写出实现下列转化的化学方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

(4) A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源,已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量,则在相同条件下,1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量________ 1367kJ(填“>”、“=”或“<”)。

(5) 在可逆反应当中,产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)

(6)下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________

A.C具有固定的元素组成,因而有固定的熔沸点

B.C中有不饱和键,所以能使高锰酸钾溶液褪色

C. 取等物质的量的B和C完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

D.由B生成C是通过加聚反应制得的

E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量,其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F转变中,有含氧的小分子生成,小分子的氧原子来至于A

 

TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

(1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的主要反应为:2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O

净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式:________________。

步骤③中加热的目的是(请写出必要的化学方程式和文字):             

(2)用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)  △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4,请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后,反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=394 kJ/mol。

则TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g)  △H=________

从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因是_______________。

(3)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料(S)涂覆TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:

TiO2/STiO2/S* (激发态)

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列关于该电池叙述正确的是        

A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时,是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

 

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;⊿H=" -574" kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=" -1160" kJ·mol1

③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                          ,该反应的熵变⊿S     0(填“>”、“<”、“="”" )。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表:

①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为              

②该反应的平衡常数的表达式为:K=         ,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为        (保留两位小数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    (填序号字母)。

a.容器内压强保持不变        b.2V(NO)(正)= V(N2(逆)

c.容器内CO2的体积分数不变     d.混合气体的密度保持不变

④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是              

⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率        (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

 

(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为              

③根据上述反应可推知                 。(填序号)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4                            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.还原性:AsH3>X                                D.还原性:X>AsH3

④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为                

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   (写化学式)。

(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               

(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                 

                               

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        (填序号)。

 

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