题目内容

【题目】漂白粉的有效成分是（ ）
A.Ca（OH）2
B.Ca（ClO）2
C.CaCl2
D.CaCO3

【答案】B
【解析】解：漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2 ， 主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2 ．
故选B．
漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性．

练习册系列答案
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【题目】锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。

（1）Sr 的原子序数是 ，碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

II．将滤渣溶于盐酸，过滤；

III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ii．生成氢氧化物沉淀的pH

已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）

①I中，反应的化学方程式是 。

②II中，能与盐酸反应溶解的物质有 。

③加入次氯酸的有关离子方程式为 ；IV加入氨水的目的是 。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。

a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）

A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

【题目】对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是（ ）

【题目】某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
A.Ca（OH）2 溶液
B.饱和NaCl溶液
C.自来水
D.NaOH溶液

【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

A. 明矾可用作净水剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂

C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D. 铝制容器可长期存放酸性食物

【题目】下列有关实验的做法错误的是

A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的C1-

D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

【题目】已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

A. A B. B C. C D. D

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