Question

【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2。写出所发生的化学方程式__________，进入装置C的气体中所含杂质是_____、_____。

（2）漂白粉的有效成分是____（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是_______。

（3）此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__。②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________。

（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：________，若将KI改为KBr溶液，则溶液变为__色，未检测到HBrO3的存在。由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是______。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl H2O Ca(ClO)2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将U型管置于冷水浴中 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 5Cl2+I2+12H2O=2HIO3+10HCl 橙 HBrO3>Cl2>HIO3

【解析】

（1）浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成氯气、二氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有水蒸气、HCl等杂质；

（2）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（3）①减少副反应的进行，可使U型管在冷水浴中进行反应；②防止HCl与消石灰反应，可在A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；

（4）已知溶液变无色时，生成的产物为HIO3，则氯气与碘、水反应生成氯化氢、碘酸；而氯气与溴化钾反应时，只生成溴和氯化钾，无溴酸生成。

（1）浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成氯气、二氯化锰和水，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有水蒸气、HCl等杂质，消石灰也为潮湿的，则杂质进入装置C中；

（2）漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）①减少副反应的进行，可使U型管在冷水浴中进行反应；②防止HCl与消石灰反应，可在A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；

（4）已知溶液变无色时，生成的产物为HIO3，则氯气与碘、水反应生成氯化氢、碘酸，化学方程式为5Cl2+I2+12H2O=2HIO3+10HCl；而氯气与溴化钾反应时，只生成溴和氯化钾，无溴酸生成，溶液呈棕色，说明溴酸的氧化性大于氯气，氯气的氧化性大于碘酸。