Question

【题目】把铝、铁混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL ﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

Answer 1

【答案】
（1）解：消耗HCl的物质的量为0.2L×5molL﹣1﹣0.2L×4.6molL﹣1=0.08mol，

答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；

（2）解：设Al、Fe的物质的量分别为x、y

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

则

Al	～	3HCl
x		3x

Fe	～	2HCl
y		2y

，

解得x=0.02mol、y=0.01mol，

答：该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol．

【解析】（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算即可．