题目内容
【题目】依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | H | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
二 | ? | ? | ? | ① | ② | ③ | ④ | ? |
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | ? |
四 | ? | ? | …… | ? | ? | ? | ? | ? |
?
（1）这些元素中，_____是最活泼的金属元素；_____是最活泼的非金属元素；_______是最不活泼的元素。
（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。
（3）⑥和?的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
（4）第三周期的元素中，______原子半径最大。
（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________。
（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。
【答案】K??? F??? Ar??? HClO4??? NaOH??? Al（OH）3??? Ca??? Ca(OH)2＞Mg（OH）2??? Na??? HF??? 金刚石??? 石墨??? NH3??? NH4+???
【解析】
（1）周期表中，同主族从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期从左到右金属活泼性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
（2）周期表中，同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些短周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（3）周期表中，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，⑥是Mg和?是Ca，金属性最强的是Ca，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是Ca(OH)2＞Mg（OH）2，
故答案为：Ca；Ca(OH)2＞Mg（OH）2；
（4）同周期元素，从左向右，原子半径逐渐减少，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，第三周期的元素中，Na原子半径最大；
故答案为：Na；
（5）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，在该表中气态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：HF；
（6）碳元素形成的同素异形体有金刚石，石墨等，
故答案为：金刚石，石墨；
（7）②元素是氮元素，与氢元素可形成多种10电子微粒是氨气和铵根离子，
故答案为：NH3；NH4+。
【题目】根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
? | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 加入Na?CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失 | 原溶液中一定含有Ca2+ |
B | 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ ? |
C | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 原溶液中一定含有SO42- |
D | 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 | 试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ |
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A.A?B.B?C.C?D.D