题目内容
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
（3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与
c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____
c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
（1）
（2）c1/2 （3）大于 大于
【解析】解答本题应注意以下三点：
（1）设硫酸体积为1 L进行计算；
（2）注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
（3）由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。
（1）设硫酸的体积为1 L，则
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为
mol·L-1。
（3）根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L-1氨水的密度小于
c2 mol·L-1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L-1氨水的体积小于c2 mol·L-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
c2 mol·L-1。
混合溶液溶质质量分数的求算
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
（1）若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于
（a%+b%）。
（2）若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于（a%+b%）。
（3）若该溶液浓度越大，密度越大，如常见的酸（稀硫酸）、碱（NaOH溶液）、盐（NaCl溶液）等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于 
（a%+b%）。
说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。
②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒。
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案
