题目内容
【题目】已知热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析:A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,故CH3OH的燃烧热为726kJ/mol,错误;B、液态水气化吸收热量,故2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571.6kJ/mol,正确;C、根据盖斯定律:②-①×2得2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -310.2kJ/mol,错误;D、醋酸的电离为吸热过程,则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H>-57.3kJ/mol,错误。
【题目】根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 | 方法 | 结论 |
A | 实验室制氢气,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 | 可以加快制备氢气的反应速率 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液, 则溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行 | 则该反应的△S<0 |
D | 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率: 粉状大理石>块状大理石 |