Question

【题目】已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )

A．－69.4 kJ·mol－1

B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1

D．＋45.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】由题意知：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝＝－12.1 kJ/mol，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。由盖斯定律可知MOH在水溶液中电离的ΔH＝－12.1 kJ/mol－(－57.3 kJ/mol)＝＋45.2 kJ/mol，选D。