题目内容
【题目】已知:常温下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A.-69.4 kJ·mol-1
B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1
D.+45.2 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】由题意知:MOH(aq)+H+(aq)===M+(aq)+H2O(l) ΔH==-12.1 kJ/mol,OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。由盖斯定律可知MOH在水溶液中电离的ΔH=-12.1 kJ/mol-(-57.3 kJ/mol)=+45.2 kJ/mol,选D。
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