题目内容
下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：
A.将磁管中样品加热到800—850 ℃。
B.称取研细的黄铁矿样品。
C.连接好全部仪器，并检查其气密性。
D.将样品小心放入硬质磁管中部。
E.以均恒的速度不断鼓入空气。
F.用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。
（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B……的序号表示）_______________。
（2）装置①的作用是_______________；装置②的作用是_______________。
（3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）根据______________________________现象判断滴定已达到终点。
（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点_______________（填“是”或“否”），请说出你的主要理由_______________________。
（6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.090 0 g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10 mL，末读数为25.60 mL，标准碘溶液的浓度为0.050 0 mol·L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_______________。
（1）CBDEAF
（2）除去空气中CO2等酸性气体及还原性气体?
除去水蒸气
（3）I2+SO2+2H2O====4H++
+2I-
（4）溶液恰好成蓝色且半分钟不褪色
（5）是。固体与气体反应，固体很难反应完全（或燃烧不充分）或溶于水的SO2部分被O2氧化。
（6）43.6%
解析：根据题意，测定黄铁矿中硫元素的质量分数，应测定硫铁矿燃烧后生成的二氧化硫的物质的量。要做到这一点，应保证以下几点：①硫铁矿燃烧完全；②生成的二氧化硫全部被水吸收；③在用碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液之前，一定要确保二氧化硫不变质。这样，通入的提供氧气的空气中二氧化碳等酸性气体及水蒸气一定要除净，并在吸收二氧化硫的过程中要不吸收出气管可能进入的氧气。弄清了这些问题，就不难回答以上各小题。
第（6）问：I2
SO2
S
1 mol 32 g?
0.024 5×0.05 0.0392 g
W(S)=
×100%=43.6%
水溶液．
水溶液发生反应的化学方程式是_________．