题目内容

等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积之比为，原子的个数之比为，标准状况下的密度之比为．

3：2 3：2 1：1 2：3
分析：根据n= $\text{[math]}$ 求出物质的量，然后求出两者之比；
根据V=n×Vm标准状况下气体的体积，然后求出两者之比；
根据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数；
根据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比；
解答：设质量都为mg，则有：n（O₂）= $\text{[math]}$ ，n（O₃）= $\text{[math]}$
它们的物质的量之比为3：2；
氧气的体积为 $\text{[math]}$ ×22.4L/mol，臭氧（O₃）的体积为 $\text{[math]}$ ×22.4L/mol，
标准状况下两者的体积之比为3：2；
氧气中原子的个数为 $\text{[math]}$ ×2×N_A，臭氧中原子的个数为 $\text{[math]}$ ×3×N_A，
原子的个数之比为1：1；
摩尔质量之比为 $\text{[math]}$ =2：3，即标准状况下的密度之比为2：3，
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．