Question

【题目】某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）
A.该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD﹣）=10﹣7mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）c（OD﹣）=1×10﹣14 ， 故A正确；
B、若0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10﹣12 ， 则c（OD﹣）= =1.6×1O﹣3≠0.01，故B错误；
C、pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正确；
D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，显然pD=1.0，故D正确．
故选B．
【考点精析】通过灵活运用离子积常数，掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中即可以解答此题．