Question

【题目】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

(1) Cu基态核外电子排布式为________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。

A. 共价键　B. 氢键　C. 离子键　D. 配位键　E. 分子间作用力

② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。

(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1 14 mol 2 ACD Cu(NH4)SO3 2CuH＋3Cl2===2CuCl2＋2HCl

【解析】

据电子排布规律写电子排布式；由键线式计数键时不能遗漏C-H；由价层电子对数确定杂化类型；据配合物的构成和形成判断化学键；由晶胞计算化学式，进而写化学方程式。

(1) Cu电子排布符合洪特规则特例，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1。

(2)苯环上的碳碳键和碳氢键都有σ键，1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为14mol。

(3)化合物Ⅲ分子中，氮原子和羧基中的羟基氧价层电子对都是4对，它们采用sp3杂化方式成键。

(4) ①[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+、SO42－之间有离子键，NH3、SO42－内部都有共价键，Cu2+与NH3以配位键结合，故选ACD。

②易判断三角锥形的阴离子为SO32－，正四面体形的阳离子为NH4+，结合有关物质的组成，白色沉淀的化学式为Cu(NH4)SO3。

(5)铜的氢化物的晶胞中Cu和H原子各有4个，其化学式为CuH，它在氯气中燃烧的化学方程式2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl。