题目内容
宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（ ）
| A．此电池能见到浅蓝色火焰 |
| B．H2为正极，O2为负极 |
| C．工作时电解液中OH-的物质的量不断增加 |
| D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子 |
A．该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故A错误；
B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；
C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故C错误；
D．负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；
故选D．
B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；
C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故C错误；
D．负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；
故选D．
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