题目内容
15．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是（ ）| A． | 3s23p3 | B． | 3s23p5 | C． | 4s24p3 | D． | 3d14s2 |
分析 由价电子排布可知，元素的周期数和族序数，主族元素的价电子排布为ns或nsnp，以此来解答．
解答 解：A.3s23p3为第三周期ⅤA族元素，为主族元素P，故A不选；
B.3s23p5为第三周期ⅤⅡA族元素，为主族元素Cl，故B不选；
C.4s24p3为第四周期VA族元素，为主族元素As，故C不选；
D．由3d14s2可知其原子序数为21，为第四周期ⅢB族元素Sc，故D选；
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布及元素的位置，为高频考点，把握价电子排布与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意主族的价电子，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞X | |
| B． | 氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| C． | 由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z | |
| D． | 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2 |
（1）如图Ⅰ所示，装置的B极上有大量气泡逸出，则B极是正（填“正”或“负”，下同）极
7．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2：1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | c、d、e最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c | |
| B． | b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高 | |
| C． | a的氧化物和c的氧化物都具有两性 | |
| D． | e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生 |
4．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角 | |
| B． | 步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+ | |
| C． | 步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后 | |
| D． | 步骤三最后一步反应为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
16．有机化合物9，10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C16H12 | |
| B． | 该物质与甲苯互为同系物 | |
| C． | 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应 | |
| D． | 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种 |