题目内容
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果_______________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。
用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????________________________________。
（14分）I 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号依次为
①分离水和四氯化碳的混合物；②分离氯化钾溶液和沙子的混合物；
③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
⑤分离食盐和碘的混合物； ⑥ 从碘水中提取碘单质。
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华
II 、长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
请回答：（1）写出B装置中反应的离子方程式
（2）称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na2SO3的质量分数为 。
（3）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：
（4）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（5）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 （填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。
（6）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g
B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g
C．将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶液，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g
