题目内容

A．都属于酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸
B．大气中CO2的含量升高会引起“温室效应”
C．CO2具有较强的氧化性，同时也具有较强的还原性
D．SiO2能与NaOH反应，也能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
B
SiO2不与水反应，A错；CO2几乎没有还原性，C错；SiO2不是两性氧化物，D错。
练习册系列答案
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（5分）请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                               反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                     ;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是              （填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是                ;
下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料


2H4SiO4====H6Si2O7＋H2O所得H6Si2O7分子中Si—O键的数目是
A．4B．6C．7D．8
常温下，A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）
①3∶4　② 2∶1　③4∶1　④4∶3　⑤1∶2
A.只有⑤
B.①②
C.④⑤
D.②④
某学生用实验方法来分析碳酸钠的纯度。该同学设计出如图②所示的实验装置（各符号代表的仪器如图①所示），其中A中盛有一定量的碳酸钠样品，分液漏斗内盛装稀硫酸，B内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的碳酸钠质量，再求纯度。重复正确操作3次，结果出现较大的偏差。

通过仔细分析，该同学重新设计了一套装置（如下图所示）（实验室可供选择的试剂和药品有锌片、浓硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙固体、蒸馏水）。

完成下列问题：
（1）请分析在实验改进前，实验中出现较大偏差的原因：______________________________。
（2）在改进后的实验中，A装置分液漏斗中所盛的液体为__________,U形管内盛有。在整套装置中，A的作用是__________________________；D装置中U形管内盛有__________，D装置在整套装置中的作用是_____________________。
（3）该同学新设计的实验装置（如上图所示）是否完整？如果不完整，请画出应该补充的装置简图，并在图中标明所用药品或试剂。
A．它是一种离子化合物B．它是一种新型化合物
C．它是一种硅酸盐D．它是由两种单质组成的混合物
制取下列物质，无须利用二氧化硅的是（   ）
A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光导纤维
下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A．SiO2可用于制造光导纤维B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

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