在密闭容器中.一定条件下进行如下反应:NO1/2 N2,ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后.为提高该反应的速率和NO的转化率.采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强

练习册系列答案

相关题目

已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

已知A2O n 2－可将B2－氧化为B单质，A2O n 2－则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－与150mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2O n 2－中的n值为 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2

下列说法正确的（）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C. 自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）

A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol

用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是，

（从下列量筒的规格中选用（A10mL B20mL C50mL D100mL）

（2）第③步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

试题分类