题目内容
工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A．SO2完全转化为SO3 |
| B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3 |
| C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 |
| D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化 |
A．可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；
C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
D．平衡时各组分的浓度不再发生变化，SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；
C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
D．平衡时各组分的浓度不再发生变化，SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（ ）