题目内容

已知砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（　）

A．砷元素的最高化合价为+3

B．砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈碱性

 

答案：BC
练习册系列答案
相关题目
已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
四
四
周期第
ⅤA
ⅤA
族，最高价氧化物的化学式是
As2O5
As2O5
，砷酸钠的化学式是
Na3AsO4
Na3AsO4
．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
．
（2013?无锡一模）[物质结构与性质]
镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第4周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是
AB
AB
（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
，AsH3空间形状为
三角锥型
三角锥型
．
（3）Ge的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
，H2Se中硒原子的杂化方式为
sp3
sp3
．
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是
NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
．

已知元素砷(As)的原子数为33，下列叙述正确的是


  1. A.
    砷元素的最高化合价为+3
  2. B.
    砷元素是第五周期的主族元素
  3. C.
    砷原子的第三电子层含有18个电子
  4. D.
    砷的氧化物的水溶液呈强碱性

已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是

A．砷的原子半径大于磷的原子半径    

B．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物    

  D．砷酸的酸性比磷酸的酸性强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网