题目内容
【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。
（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式___，生成1mol NaNO2时转移电子______mol
（2）已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为______和______，1mol该阴离子中所含的电子总数为______mol
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。
①该反应中的氧化剂为______还原剂为______（填化学式）
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克______？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。
【答案】NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1 离子键 共价键 22 KNO3 NaN3 63.1g
【解析】
一氧化氮和二氧化氮的混合气和氢氧化钠首先合成亚硝酸钠，亚硝酸钠溶液中通入肼，可以合成叠氮化钠，叠氮化钠微溶于乙醇，所以向叠氮化钠溶液中加入乙醇可以使叠氮化钠溶解度降低而结晶析出。由于叠氮化钠不溶于乙醚，过滤之后用乙醚洗涤，最后得到叠氮化钠的固体。
（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，此反应是一个氧化还原反应，一氧化氮中+2价的氮化合价升高到亚硝酸钠中的+3价，二氧化氮+4价氮也降低到亚硝酸钠中的+3价。所以反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。生成1molNaNO2转移1mol电子。故答案为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，1；
（2）叠氮化钠中阳离子是钠离子，阳离子与阴离子个数比为1:1，所以阴离子是N3-，三个氮原子通过共价键形成阴离子。所以在叠氮化钠中含有的化学键既有离子键，又有共价键。在1 N3-个中，电子数为3×7+1=22。故答案为：离子键，共价键；22；
（3）在10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑中，叠氮化钠中氮的化合价由负价升高到零价，故叠氮化钠是还原剂，硝酸钾中+5价的氮降低到0价，故硝酸钾是氧化剂。欲使安全气囊中充满标准状况下氮气56L，根据反应的方程式：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，可求出K2O和Na2O的总质量。
10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑
94g + 5×62g 16×22.4L
m总 56L
可求得m总=63.1g。故答案为：KNO3，NaN3，
10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑
94g + 5×62g 16×22.4L
m总 56L
可求得m总=63.1g。
【题目】如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是
a极板 | b极板 | X电极 | Z | |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
