题目内容

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式___，生成1mol NaNO2时转移电子______mol

（2）已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为______和______，1mol该阴离子中所含的电子总数为______mol

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。

①该反应中的氧化剂为______还原剂为______（填化学式）

②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克______？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

【答案】NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1 离子键 共价键 22 KNO3 NaN3 63.1g

【解析】

一氧化氮和二氧化氮的混合气和氢氧化钠首先合成亚硝酸钠，亚硝酸钠溶液中通入肼，可以合成叠氮化钠，叠氮化钠微溶于乙醇，所以向叠氮化钠溶液中加入乙醇可以使叠氮化钠溶解度降低而结晶析出。由于叠氮化钠不溶于乙醚，过滤之后用乙醚洗涤，最后得到叠氮化钠的固体。

（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，此反应是一个氧化还原反应，一氧化氮中+2价的氮化合价升高到亚硝酸钠中的+3价，二氧化氮+4价氮也降低到亚硝酸钠中的+3价。所以反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。生成1molNaNO2转移1mol电子。故答案为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，1；

（2）叠氮化钠中阳离子是钠离子，阳离子与阴离子个数比为1:1，所以阴离子是N3-，三个氮原子通过共价键形成阴离子。所以在叠氮化钠中含有的化学键既有离子键，又有共价键。在1 N3-个中，电子数为3×7+1=22。故答案为：离子键，共价键；22；

（3）在10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑中，叠氮化钠中氮的化合价由负价升高到零价，故叠氮化钠是还原剂，硝酸钾中+5价的氮降低到0价，故硝酸钾是氧化剂。欲使安全气囊中充满标准状况下氮气56L，根据反应的方程式：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，可求出K2O和Na2O的总质量。

10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑

94g + 5×62g 16×22.4L

m总 56L

可求得m总=63.1g。故答案为：KNO3，NaN3，

10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑

94g + 5×62g 16×22.4L

m总 56L

可求得m总=63.1g。

练习册系列答案
相关题目

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________________，反应类型是_______。

【题目】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，O～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②计算a点的平衡常数为______________。

【题目】某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 不易溶于水，也不易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

【题目】如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

a极板

b极板

X电极

Z

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A. NH4++ H2ONH3·H2O + H+ B. HCO3—+ H2OCO32-+ H3O+

C. S2-+ H2OHS-+ OH- D. NH3+H2ONH4++OH-

【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

【题目】如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网