Question

某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。

（2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。

（3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。

 

Answer 1

（1）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊　气体变为红棕色

（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

【解析】甲中发生化学反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。