题目内容

如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(　　)

A．100 mL烧杯         B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒         D．50 mL量筒

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2009?江门一模）某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
（1）推断电源电极名称：a为
负
负
极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．与电源负极相连的电极附近溶液pH
升高
升高
．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
．
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？
不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
假设 实验操作 预期现象 结论
①有明显现象
用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
铁定表面出现铁锈
铁定表面出现铁锈
铁定被锈蚀
铁定被锈蚀
②无明显现象，要进一步探究
用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
溶液不变色或溶液显血红色
溶液不变色或溶液显血红色
铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀
铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀
精英家教网在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产．
（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
 
%（计算结果保留小数点后1位）．
③将0.02mol?L-1氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：精英家教网
①NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
 
．
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序号）
A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
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①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第
 
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
 
．

如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(　　)

A．100 mL烧杯         B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒         D．50 mL量筒

 

如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(　　)

A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯
C．100 mL量筒D．50 mL量筒

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