Question

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（ ）
A.2：3
B.3：2
C.3：1
D.3：4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol．
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣ ， 根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）=0.3mol，所以n（Cl2）= ×0.3mol=0.15mol．
由于溶液中n（ClO﹣）=0.05mol，所以溶液中n（Cl﹣）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol；
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，
溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol﹣0.05mol=0.2mol，
即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2mol，根据氢元素守恒可知，n（H2）= n（HCl）= ×0.2mol=0.1mol，
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：A．
【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．