题目内容
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
下列离子方程式书写正确的（ ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是
A. KCl溶液（I2）：酒精，萃取
B. Fe(OH)3胶体（NaCl）：渗析
C. Cl2（HCl）：通过饱和食盐水洗气
D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量CO2
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是
A. 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
B. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子族
C. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D. 元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA
“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物
A．不能透过滤纸 B．一定是浊液
C．一定是溶液 D．有丁达尔效应
下列有关能源的说法正确的是
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展
B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。
(2)下列说法正确的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。
下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）
B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）
D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
Fe（OH）3↓＋3H＋
+I2＝S4O
+2I-)
