Question

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（　　）

A．c（M⁺）=c（HA）+c（A^-）

B．c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成沿河水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性；依据A^-水解显碱性写出溶液中的离子浓度大小关系；溶液中擦物料守恒和电荷守恒．

解答：解：A、MA溶液中存在物料守恒，c（M⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正确；
B、A^-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒为：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较，电荷守恒，物料守恒，质子守恒的分析判断，熟练掌握溶液中的离子性质和定量关系是解题关键，题目难度中等．