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某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是

A. c(Na+)> c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)

B.c(Na+)+ c(H+)== c(HA—)+ 2c(A2—)+ c(OH—)

C.c(H+)+(A2—)== c(OH—)+ c(H2A)

D. c(Na+)== c(HA—)+ c(H2A)+ 2c(A2—)


CD


练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子             

 B． 28 g的CO气体中含有NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 


与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是   （ ）

　 A. NH4+、NO3－、CO32－、Na+　　　　　 B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

　 C. K+、Cl－、Na+ 、OH－　　　         D. AlO2－、K+、OH－、Al3+

已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是

A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)> c(H+)> c(OH－)

将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

A. c(H+)>c(Cl－)>c(Ba2+)>c(SO42－)         B. c(H+)> c(Cl－)>c(SO42－) >c(Ba2+)

C. c(H+)>c(SO42－)>c(Ba2+)> c(Cl－)         D. c(Cl－)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42－)

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度          B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度          D．b的浓度必大于乙酸的浓度

常温下的某酸性溶液能使KMnO4溶液变成无色，则该溶液中

   A. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是Fe2+，则阴离子可能是NO3－

   B. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是阴离子，则阴离子可能是SO32－或S2－

   C. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是Fe2+，则阴离子不可能是I－

   D. 若使KMnO4溶液变成无色的离子是Fe2+，则该离子可能是Br－

下列说法中，正确的是

 A. 室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

 B. 在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；

 C. 在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；

 D. 在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。

实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

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