乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO.下列有关说法正确的是A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化B. 电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极bC. 放电时.电路中每转移0.4mol电子.溶液中就有0.4molH+向负极迁移D. 该电池的负极反应式为:CH2＝CH2-2e- + H2O→ CH3CHO + 2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化

B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C. 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D. 该电池的负极反应式为：CH2＝CH2－2e- + H2O→ CH3CHO + 2H+

练习册系列答案

相关题目

某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：……

①写出ii的离子方程式：______________________。

②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。

A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

C. 浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

D. 铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

【题目】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）

A. X、W能形成共价化合物 B. Z、W能形成离子化合物

C. Y和Z不能形成化合物 D. Y分子中存在共价键

【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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