Question

一定条件下，反应4NH₃（g）+50₂（g）═4NO（g）+6H₂0（g）在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为（　　）

• A、V（NH₃）=0.008mol?L^-1?S^-1
• B、V（NO）=0.04 mol?L^-1?S^-1
• C、V（O₂）=0.006mol?L^-1?S^-1
• D、V（H₂O）=0.06mol?L^-1?S^-1

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

解答：解：v（H₂O）=

0.6mol 5L

10s

=0.012mol?L^-1?S^-1，v（NH₃）：v（0₂）：v（NO）：v（H₂0）=4：5：4：6，故
v（NH₃）=0.012mol?L^-1?S^-1×

4

6

=0.008mol?L^-1?S^-1，v（0₂）=0.012mol?L^-1?S^-1×

5

6

=0.01mol?L^-1?S^-1，v（NO）=0.012mol?L^-1?S^-1×

4

6

=0.008mol?L^-1?S^-1，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．