Question

在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是

1. A.
   若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而无Mg²⁺和Cu²⁺
2. B.
   若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺
3. C.
   若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺
4. D.
   若Mg粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，则一定有Mg²⁺和Fe²⁺

Answer 1

A
分析：A、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能发生置换反应；
B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行；
C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能发生置换反应；
D、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行．
解答：A、镁和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能发生置换反应；氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，溶液中一定含有Mg²⁺，故A错误；
B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu²⁺，镁分全部和铜离子反应，所以则必定有Fe²⁺，故B正确；
C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉有剩余，Fe²⁺和Cu²⁺全部反应，溶液中只有Mg²⁺，故C正确；
D、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，铜离子全部反应，亚铁离子部分反应，溶液中无Cu²⁺，则一定有Mg²⁺和Fe²⁺，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了金属活动顺序表的应用，主要是金属间的置换反应应用，阳离子的氧化性顺序是判断的依据．